電化學可以與哪些儀器聯用

㈠ 光譜電化學儀器有哪些

全國各研究生單位不一樣，根據學校具體方向不同可能有差異，大體上有：
基礎版課程：權電化學導論、電化學熱力學、電極過程動力學、電化學材料導論電化學分析、電化學專題（講座性質）。
選修：光電化學 、生物電化學 、界面電化學 、環境電化學 、納米電化學 電合成 、化學感測器、 化學電源 、腐蝕電化學 、光譜電化學 、電化學催化、電化學儀器。

㈡ 電化學儀器有哪些

水質采來樣器
總磷測定儀源
總氮測定儀
TOC測定儀
BOD測定儀
COD檢測儀
測氨儀
煙塵分析儀
激光粉塵儀
光學儀表
電化學儀表
離子測定儀
測氡儀
ORP計
電導儀器
電導率分析儀
攜帶型電導率
溫控感測器
異味控制器
壓差控制器 我就知道這些了，先用著吧，還有樓主你可以去「探生網」查看型號和價格。

㈢ 分析化學用到的儀器有哪些比較重要的

分析天平、酸鹼式滴定管、移液管、容量瓶

㈣ 電化學儀器都包括什麼

最基本的就是電化學工作站了。也是比較常用的一個設備。

㈤ .哪些儀器可以與質譜聯用儀器聯用的目的和要求是什麼

質譜部分指標
2.質譜進樣方式：自動，手動，注射泵三種，注射泵可做直接質譜進樣方式。注射泵怎麼用啊？你知道嗎？
A:注射泵主要用於tune樣品參數時使用，可配合流動相共同或者單純進樣品，調試質譜源（source）參數及化合物（compound）參數。
3.真空系統：帶有分子泵的差動抽氣真空系統和前級機械泵，並有停電故障自動保護。這里的停電自動保護能到什麼程度，其他儀器也可以嗎？這是質譜獨有的嗎？
A：停電保護主要是用於保護真空機械泵及渦輪分子泵，以免驟然停電泵轉速瞬間降低對泵的損耗。一般可支持四個小時左右，希望使用者在這個緩沖時間內實現機器的分級關閉，包括儀器和泵。
4.檢測器：低噪音，偏軸的長壽命光電倍增檢測器；數字動態范圍達4×106，具有10年的使用壽命。真的有那麼好，那麼長壽命？
A：檢測器壽命與樣品的干凈程度有關，如果樣品前處理做的好，對檢測器污染較輕，使用壽命就會相對較長，如果污染嚴重，就會縮短增大detector強度的周期，報廢速度就會加快。
5.解析度：優於2.5M；如何理解？
A：指該儀器對相鄰質核比離子的分辨能力，2.5M大約可以理解為，可分辨出質量數相差0.00004的離子，高分辨。
6.電噴霧+/-靈敏度指標：10pg利血平m/z609-195,信噪比≥300:1（P/P），用實際的樣品來描述參數可以嗎？這里的參數有和意義呢？
A：利血平貌似是較通用的一個儀器測試樣品，多家質譜公司都以這個為調試樣品。一定流動相下的信噪比可體現該樣品所能測到的定量下限，或者說是儀器的靈敏度。
7.你能解釋一下嗎？掃描速率：最大掃描速率為10,000 Da/s ;增強子離子掃描5000 Da/s
A：前者可以說是每秒所能掃描的質量范圍，越大則表示掃描速度越快，那麼在相同時間內掃描的cycle數可以相應提高，對液質聯用有較大幫助。後者不很清楚，希望知道的筒子幫助解答。

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分析測試網路網這塊做得不錯，氣相、液相、質譜、光譜、葯物分析、化學分析、食品分析。這方面的專家比較多，基本上問題都能得到解答，有問題可去那提問，網址網路搜下就有。

㈥ 現代儀器分析有哪些聯用技術常用的有哪些

IC-MS,IC-AES,GC-MS,LC-MS,LC-AES,GC-AAS,IC-AAS,LC-AAS,ICP-MS,ICP-AES
常見的是GC-MS,LC-MS,ICP-MS,ICP-AES

㈦ 請教幾個電化學和電分析的基礎問題

請教幾個電化學和電分析的基礎問題

1:與毛細管電泳聯用的電化學檢測方法包括幾種?使用何種電回極，為什麼答?
2:微電極與常規電極的傳質過程有和不同
3:什麼叫形式電勢?
4:分離方法與電化學相結合的分析都有哪些，什麼原理?
5:電極過程都有哪些?
6:HPLC與電化學聯用時，通常使用何種電化學電池，為什麼?
求高人解答

周karan

1.毛細管電泳安培檢測技術，毛細管電泳電導和電位檢測技術，晶元毛細管電泳電化學檢測技術。可使用圓盤電極。
3.在電化學分析過程中，計算電池電勢是，採用活度進行計算非常的不方便，或者活度未知，所以引入形式電勢，這個定義我記不清了，很容易網路到的。
5.前置轉化，液相傳質，電化學反應，後置轉化，產物從極板上脫離，五個過程

㈧ 電化學儀器有哪些

全國各研究生單位不一樣，根據學校具體方向不同可能有差異，大體上有：版
基礎課程權：電化學導論、電化學熱力學、電極過程動力學、電化學材料導論電化學分析、電化學專題（講座性質）。
選修：光電化學 、生物電化學 、界面電化學 、環境電化學 、納米電化學 電合成 、化學感測器、 化學電源 、腐蝕電化學 、光譜電化學 、電化學催化、電化學儀器。

㈨ 電化學分析法在實際生產中的應用有哪些

電分析化學是利用物質的電學和電化學性質進行表徵和測量的科學，它是電化學和分析化學學科的重要組成部分，與其它學科，如物理學、電子學、計算機科學、材料科學以及生物學等有著密切的關系。
電分析化學已經建立了比較完整的理論體系。電分析化學既是現代分析化學的一個重要分支，又是一門表面科學，在研究表面現象和相界面過程中發揮著越來越重要的作用。

1.電分析化學方法是一種公認的快速、靈敏、准確的微量和痕量分析方法。溶出伏安法測定重金屬離子的濃度可以低至10-12mol/L，結合催化法，測定靈敏度可以達到10-14mol/L，如果結合生物酶的專一催化反應，檢出限可以達到10-16mol/L，電分析儀器簡單，價格低廉，特別是在有機、生物和葯物、環境分析中與越來越顯示出很大的潛力和優越性。另外。在一些苛刻的環境條件下，如流動的河流、非水化學流動過程、熔岩及核反應堆芯的流體中，電化學方法也是非常有用的。

2.電極過程動力學和電極反應機理的研究，是電分析化學的另外一個重要方面。 電極過程中常常包含有在溶液中或在電極表面上進行的化學步驟、新相的生成和表面擴散步驟等。電極過程動力學的研究在冶金、電鍍、有機物與無機物的電合成、化學電源、化學感測器以及金屬材料的腐蝕防護等方面都具有重要意義。

3.物質在電極上的氧化還原反應機理是十分復雜的，但它的研究結果對許多學科都具有借鑒意義，特別是在生物化學和葯物學研究領域。例如，葯物在人體內的代謝過程就是一個生物氧化還原過程，與葯物在電極上的氧化還原反應具有某些相似性。從電極反應的機理，可以了解這些葯物的生物氧化還原過程。亦可研究熱、光、氧、酒、酸、鹼等對生物過程的影響，研究聯合作用、協同效應和拒抗作用，研究人體中常見物質的影響等，為葯物的臨床應用和葯理葯效的研究提供理論依據。

㈩ 電化學有哪些應用領域

電化學的應用領域：
1、電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；

2、機械工業要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；
3、環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；
4、化學電源；
5、金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；
6、許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；
7、應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。
電化學（electrochemistry）作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
利用電化學手段分離溶液中的金屬離子、有機分子的方法，共分四類：

1、控制電位的電解分離法
當溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時，如果它們的還原電位相近，□例如Cu□（標准電極電位□□=+0.345伏）和Bi□(□□=0.2伏)，則在電解時都會還原析出，達不到分離的目的。圖1兩種金屬離子A和B的分解電位表示，如果控制陰極電位為□，則金屬離子A可產生強度為□的電流，即可被還原；而金屬離子B的電流強度極小，即幾乎不能被還原，這樣即可達到分離目的，並分別測定A和B。在電解過程中，陰極電位□□□是在不斷變化的，□□=□式中□□為標准電極電位；□□為氣體常數；□為熱力學溫度；□為電極過程電子轉移數；□為法拉第常數；□為離子活度；□□為陰極超電壓。電解時，離子濃度不斷降低，□□的負值不斷增加，以致B也被電解出來。為了控制陰極電位，要用圖2控制電位的線路的線路隨時調整外加電壓。，e□是鉑絲對電極，e□是參比電極(飽和甘汞電極)。選定的e□的電位(相對於e□)可從電位計V讀出，電解電流從毫安計A讀出，在電解過程中不斷調整電阻□以保持陰極電位不變。
至於選擇什麼電位要看實驗條件，例如在分別測定Cu□和Bi□時，由於兩者電位太相近，需要在溶液中加入酒石酸，調節pH=5.8～6.0，Bi□與酒石酸生成的絡合物比Cu□的穩定得多，使兩者的分解電壓相差得大一些，然後再加入適量的肼，以加速Cu□的還原。在這種條件下，控制陰極電位為－0.30伏，銅先電解出來，稱出陰極的增重後，調節pH為4.5～5.5，控制陰極電位為－0.40伏，可將鉍全部電解出來。如果溶液中還有Pb□，可將電位控制在－0.50伏，進行電解。應用此法時，後被電解的離子的濃度不能超過先被電解的離子的濃度。

2、汞陰極電解分離法
H□在汞陰極上被還原時，有很大的超電壓，所以在酸性溶液中可以分離掉一些容易被還原的金屬離子，使一些重金屬（如銅、鉛、鎘、鋅）沉積在汞陰極上，形成汞齊，同時保留少量不容易被還原的離子，如鹼金屬、鹼土金屬、鋁、鐵、鎳、鉻、鈦、釩、鎢、硅等。

3、內電解分離法
在酸性溶液中，利用金屬氧化－還原電位的不同，可以組成一個內電解池，即不需要外加電壓就可以進行電解。例如要從大量鉛中分離微量銅，在硫酸溶液中Cu□比Pb□先還原，因此可將鉛板作為一個電極，與鉑電極相連，組成一個內電解池，它產生一個自發的電動勢，來源於Pb的氧化和Cu□的還原。這個電動勢使反應能夠進行，直到電流趨近於零時，內電解池就不再作用了。內電解可以分離出微量的容易還原的金屬離子，缺點是電解進行緩慢，因此應用不廣。

4、電滲析法
液體中的離子或荷電質點能在電場的影響下遷移。由於離子的性質不同，遷移的速率也不同，正負電荷移動的方向也不同。當在電池的兩極加上一個直流電壓時，可以把一些有機物的混合物分離。如臨床實驗中常用此法研究蛋白質，將試樣放在一個載器上，外加電場後，荷電質點沿著載器向電荷相反的電極遷移，因它們移動的速率不同而分離，一般能把血清蛋白分成五部分。改進實驗技術可使濃縮斑點的寬度達到25微米左右，然後進行電滲析，可將血清蛋白分成二十個很清晰的部分。